高一化學(xué)必修二第五章復(fù)習(xí)筆記是為大家整理的，化學(xué)是自然科學(xué)的一種?；瘜W(xué)是主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。
    1.高一化學(xué)必修二第五章復(fù)習(xí)筆記 篇一
    1——原子半徑
    （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；
    （2）同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大.
    2——元素化合價(jià)
    （1）除第1周期外,同周期從左到右,元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià),氧無(wú)+6價(jià),除外）；
    （2）同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
    （3）所有單質(zhì)都顯零價(jià)
    3——單質(zhì)的熔點(diǎn)
    （1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；
    （2）同一族元素從上到下,元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減,非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
    4——元素的金屬性與非金屬性（及其判斷）
    （1）同一周期的元素電子層數(shù)相同.因此隨著核電荷數(shù)的增加,原子越容易得電子,從左到右金屬性遞減,非金屬性遞增；
    （2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同,因此隨著電子層數(shù)的增加,原子越容易失電子,從上到下金屬性遞增,非金屬性遞減.
    2.高一化學(xué)必修二第五章復(fù)習(xí)筆記 篇二
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    （1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
    在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
    （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
    ①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
    ②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
    ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
    （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
    ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+B可逆號(hào)zC，x+≠z）
    3.高一化學(xué)必修二第五章復(fù)習(xí)筆記 篇三
    乙酸(俗名：醋酸)
    1、物理性質(zhì)：常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
    2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
    3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)
    (1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強(qiáng)，具有酸的通性
    ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
    ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w
    利用乙酸的酸性，可以用乙酸來(lái)除去水垢(主要成分是CaCO3)：
    2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
    乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w：
    2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑
    上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。
    (2)乙酸的酯化反應(yīng)
    (酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))
    乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實(shí)驗(yàn)時(shí)用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時(shí)要用冰醋酸和無(wú)水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑
    4.高一化學(xué)必修二第五章復(fù)習(xí)筆記 篇四
    原電池正負(fù)極的判斷方法：
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。
    ②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：
    負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    5.高一化學(xué)必修二第五章復(fù)習(xí)筆記 篇五
    化學(xué)能與熱能
    (1)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
    (2)化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大小
    a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
    b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
    (3)化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中總是伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化
    6.高一化學(xué)必修二第五章復(fù)習(xí)筆記 篇六
    最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷
    氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
    取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
    烷烴的通式：CnH2n+2n≤4為氣體、所有1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕
    碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
    同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物
    同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)
    同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)
    同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類(lèi)元素的原子