高一是高中學(xué)習(xí)生涯中打好基礎(chǔ)的一年，而高中化學(xué)也是比較難的一門學(xué)科。如何學(xué)好高一化學(xué)呢?為各位同學(xué)整理了《高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記梳理》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
    1.高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記梳理 篇一
    一、物質(zhì)的量
    1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。
    2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。
    3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。
    二、摩爾
    1.物質(zhì)的量的單位單位：克/摩符號(hào)：g/mol
    數(shù)值：等于物質(zhì)的原子量、分子量、原子團(tuán)的式量。
    2.符號(hào)是mol。
    3.使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。
    例如：1molH表示mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(氫氣)，1molH表示1mol氫離子，
    但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
    4.計(jì)算公式：
    n=N/NAn=m/M
    2.高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記梳理 篇二
    1、影響原子半徑大小的因素：
    ①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
    ②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
    ③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
    2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
    負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
    3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
    同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
    同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
    原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
    氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
    價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
    3.高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記梳理 篇三
    氨氣及銨鹽
    氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
    濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。
    氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)
    銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：
    NH4ClNH3↑+HCl↑
    NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
    可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
    NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
    用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
    4.高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記梳理 篇四
    物質(zhì)的分類
    金屬：Na、Mg、Al
    單質(zhì)
    非金屬：S、O、N
    酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
    氧化物堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
    氧化物：Al2O3等
    純鹽氧化物：CO、NO等
    凈含氧酸：HNO3、H2SO4等
    物按酸根分
    無(wú)氧酸：HCl
    強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4、HCl
    酸按強(qiáng)弱分
    弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
    化一元酸：HCl、HNO3
    合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3
    物多元酸：H3PO4
    強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2
    物按強(qiáng)弱分
    質(zhì)弱堿：NH3?H2O、Fe(OH)3
    堿
    一元堿：NaOH、
    按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2
    多元堿：Fe(OH)3
    正鹽：Na2CO3
    鹽酸式鹽：NaHCO3
    堿式鹽：Cu2(OH)2CO3
    溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等
    混懸濁液：泥水混合物等
    合乳濁液：油水混合物
    物膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等
    5.高一化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記梳理 篇五
    1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
    2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
    3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
    4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
    5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
    6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
    7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
    8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;
    9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
    11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
    12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;
    13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
    14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
    15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化