知識點是課程中信息傳遞的基本單元，研究知識點的表示與關聯對提高網絡課程的學習導航具有重要的作用。為各位同學整理了《高二化學選擇性必修一知識點》，希望對你的學習有所幫助！
    1.高二化學選擇性必修一知識點 篇一
    化學反應速率
    (1)概念：
    單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。
    (2)表達式：v=△c/△t
    (3)特點
    對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比。
    2.高二化學選擇性必修一知識點 篇二
    化學電源
    (1)鋅錳干電池
    負極反應：Zn→Zn2++2e-;
    正極反應：2NH4++2e-→2NH3+H2;
    (2)鉛蓄電池
    負極反應：Pb+SO42-PbSO4+2e-
    正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O
    放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
    充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
    (3)氫氧燃料電池
    負極反應：2H2+4OH-→4H2O+4e-
    正極反應：O2+2H2O+4e-→4OH-
    電池總反應：2H2+O2=2H2O
    3.高二化學選擇性必修一知識點 篇三
    1.有機物的溶解性
    (1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
    (2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。
    (3)具有特殊溶解性的：
    ①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應的溶劑，使參加反應的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應速率。例如，在油脂的皂化反應中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應速率，提高反應限度。
    ②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。
    2.有機物的密度
    (1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)
    (2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯
    4.高二化學選擇性必修一知識點 篇四
    催化劑對化學反應速率的影響
    (1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：
    催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
    (2)催化劑的特點：
    催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。
    催化劑具有選擇性。
    催化劑不能改變化學反應的平衡常數，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉化率。
    5.高二化學選擇性必修一知識點 篇五
    1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
    2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾
    3.過濾法：溶與不溶。
    4.升華法：SiO2(I2)。
    5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
    6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
    7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
    8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
    9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
    6.高二化學選擇性必修一知識點 篇六
    濃度對反應速率的影響
    (1)反應速率常數(K)
    反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數越大，反應進行得越快。反應速率常數與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。
    (2)濃度對反應速率的影響
    增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。
    增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。
    (3)壓強對反應速率的影響
    壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。
    壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。