化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記是為大家整理的，高中學(xué)習(xí)最重要的是在高一打好基礎(chǔ)，只有在高一接觸化學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)到精髓，以后才能越學(xué)越容易。
    1.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
    一、金屬礦物：
    1、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
    2、常見(jiàn)的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
    二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
    1、實(shí)驗(yàn)原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
    2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
    3、含雜計(jì)算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計(jì)算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
    三、金屬資源的`保護(hù)
    1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時(shí)接觸。
    2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
    3、保護(hù)措施：
    ①防止金屬腐蝕；
    ②回收利用廢舊金屬；
    ③合理有效地開(kāi)采礦物；
    ④尋找金屬代用品。
    2.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
    常見(jiàn)的酸和堿
    1、酸：由H+和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
    2、堿：由OH—和金屬離子構(gòu)成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
    3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無(wú)色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑?？捎糜跈z驗(yàn)酸堿溶液。
    ①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色；
    ②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
    3.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
    1、原子半徑
    (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
    (2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
    2、元素化合價(jià)
    (1)除第1周期外，同周期從左到右，元素正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，除外);
    (2)同一主族的元素的正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
    (3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
    3、單質(zhì)的熔點(diǎn)
    同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增。
    4、元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)
    (1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
    (2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
    4.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
    鐵及其化合物性質(zhì)
    1.Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
    ①Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)
    a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼而變灰綠色,最后變紅褐色.
    b)加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水,溶液顯紅色.
    ②Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)
    a)加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀.
    b)加KSCN溶液,溶液顯紅色.
    2.主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    ①鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ②鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    ⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
    ⑥銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
    ⑧足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
    5.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇五
    氯氣的化學(xué)性質(zhì)
    氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)
    到8電子飽和結(jié)構(gòu)，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如
    Cl2能氧化：
    ①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);
    ②非金屬(H2、P等);
    ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
    (1)跟金屬反應(yīng)
    2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)
    2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)
    (2)跟非金屬反應(yīng)
    H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
    點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸
    2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充足)
    (3)與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸，但具有強(qiáng)氧化性。)
    6.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇六
    電解質(zhì)和非電解質(zhì)
    電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
    1、化合物
    非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)
    (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
    (2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。
    (3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。
    電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。
    2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。
    3、電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
    7.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇七
    常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
    常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
    ①所有的燃燒與緩慢氧化。
    ②酸堿中和反應(yīng)。
    ③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。
    ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))。
    常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
    ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)。
    ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    8.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇八
    實(shí)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
    氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
    氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
    三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2
    氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
    硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑
    二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3
    二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO↓
    9.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇九
    1.阿伏加德羅常數(shù)NA
    阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。
    不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。
    例如：1molO2中約含有6.02×10個(gè)氧分子
    242molC中約含有1.204×10個(gè)碳原子
    231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
    23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個(gè)Na和9.03×10個(gè)OH;
    23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。
    由以上舉例可以得知：物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出，物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
    2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程中的注意事項(xiàng)
    (1)向容量瓶中注入液體時(shí)，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
    (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。
    (3)容量瓶上只有一個(gè)刻度線，讀數(shù)時(shí)要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點(diǎn)相切。
    (4)如果加水定容時(shí)超過(guò)刻度線或轉(zhuǎn)移液體時(shí)溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。
    (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。
    (6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。
    10.化學(xué)高一下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇十
    二氧化硅(SiO2)
    天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
    物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
    化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
    SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
    SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
    SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
    不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。