高二化學(xué)科目必修二知識點是為大家整理的，在日復(fù)一日的學(xué)習(xí)中，大家都背過不少知識點，肯定對知識點非常熟悉吧！知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。
    1.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇一
    化學(xué)電源
    (1)鋅錳干電池
    負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;
    正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;
    (2)鉛蓄電池
    負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
    正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
    充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
    (3)氫氧燃料電池
    負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-
    正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-
    電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
    2.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇二
    化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
    1、合成氨反應(yīng)的限度
    合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動。
    2、合成氨反應(yīng)的速率
    (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。
    (2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。
    (3)溫度越高，反應(yīng)速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
    (4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。
    3、合成氨的適宜條件
    在合成氨生產(chǎn)中，達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
    3.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇三
    催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
    (1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：
    催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。
    (2)催化劑的特點：
    催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
    催化劑具有選擇性。
    催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
    4.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇四
    化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
    (1)反應(yīng)熱的概念：
    當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。
    (2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
    Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q<0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
    (3)反應(yīng)熱的測定
    測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：
    Q=-C(T2-T1)
    式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
    5.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇五
    烷烴的命名
    (1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。
    區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。
    (2)系統(tǒng)命名法：
    命名步驟：
    找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);
    編號-靠近支鏈(小、多)的一端;
    (3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并
    ②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱
    ③阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個數(shù)
    6.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇六
    乙醇CH3CH2OH
    1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶
    如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
    2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH（含有官能團：羥基）
    3、化學(xué)性質(zhì)
    （1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：
    2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）
    （2）乙醇的氧化反應(yīng)
    ①乙醇的燃燒：
    CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
    ②乙醇的催化氧化反應(yīng)
    2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O
    ③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)
    5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
    7.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇七
    原電池電極反應(yīng)的書寫方法
    ①原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：
    a.寫出總反應(yīng)方程式。
    b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
    c.氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。
    ②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。
    8.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇八
    化學(xué)能與熱能
    （1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
    （2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
    a.吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
    b.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
    （3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
    9.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇九
    化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
    （1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
    化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響。
    在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
    在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。
    （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。
    ①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
    ②動：動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。
    ③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
    ④定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
    ⑤變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
    （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
    ①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）
    ②各組分濃度保持不變或百分含量不變
    ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）
    ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC，x+≠z）
    10.高二化學(xué)科目必修二知識點 篇十
    原電池正負(fù)極的判斷
    ①依據(jù)原電池兩極的材料：
    較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極；
    較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）。
    ②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：
    負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。
    正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。
    ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。
    ④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。