高二化學選修一知識點歸納是為大家整理的，化學是重要的基礎科學之一，是一門以實驗為基礎的學科，在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術的發(fā)展。
    1.高二化學選修一知識點歸納 篇一
    反應條件對化學平衡的影響
    (1)溫度的影響
    升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現(xiàn)的。
    (2)濃度的影響
    增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動;增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。
    溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數不變?；どa中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉化率。
    (3)壓強的影響
    ΔVg=0的反應，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。
    ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動。
    (4)勒夏特列原理
    由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
    2.高二化學選修一知識點歸納 篇二
    反應焓變的計算
    (1)蓋斯定律
    對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
    (2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算。
    常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和。
    (3)根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
    對任意反應：aA+bB=cC+dD
    ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]
    3.高二化學選修一知識點歸納 篇三
    1、電解的原理
    （1）電解的概念：
    在直流電作用下，電解質在兩極電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。
    （2）電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
    陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應：2Cl—→Cl2↑+2e—。
    陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e—→Na。
    總方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑
    2、電解原理的應用
    （1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
    陽極：2Cl—→Cl2+2e—
    陰極：2H++e—→H2↑
    總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）銅的電解精煉。
    粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質溶液。
    陽極反應：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個副反應
    Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—
    Fe→Fe2++2e—
    Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽極泥。
    陰極反應：Cu2++2e—→Cu
    （3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例
    待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質溶液。
    陽極反應：Cu→Cu2++2e—
    陰極反應：Cu2++2e—→Cu
    4.高二化學選修一知識點歸納 篇四
    離子放電順序
    (1)陽極：
    ①活性材料作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進入溶液，陰離子不容易在電極上放電。
    ②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時：
    溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。
    (2)陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應，發(fā)生反應的是溶液中的陽離子。
    陽離子在陰極上的放電順序是：
    Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
    5.高二化學選修一知識點歸納 篇五
    化學電離知識
    1、定義：
    電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。
    非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。
    強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。
    弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。
    2、電解質與非電解質本質區(qū)別：
    電解質——離子化合物或共價化合物
    非電解質——共價化合物
    注意：
    ①電解質、非電解質都是化合物
    ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質
    ③強電解質不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質)——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。
    3、電離平衡：
    在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。
    4、影響電離平衡的因素：
    A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。
    B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。
    C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。
    D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利于電離。
    5、電離方程式的書寫：
    用可逆符號弱酸的電離要分布寫(第一步為主)
    6、電離常數：
    在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數。叫做電離平衡常數，(一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)
    表示方法：ABA++B-
    Ki=[A+][B-]/[AB]
    7、影響因素：
    a、電離常數的大小主要由物質的本性決定。
    b、電離常數受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。
    c、同一溫度下，不同弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
    6.高二化學選修一知識點歸納 篇六
    化學電源
    (1)鋅錳干電池
    負極反應：Zn→Zn2++2e-;
    正極反應：2NH4++2e-→2NH3+H2;
    (2)鉛蓄電池
    負極反應：Pb+SO42-=PbSO4+2e-
    正極反應：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    放電時總反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
    充電時總反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。
    (3)氫氧燃料電池
    負極反應：2H2+4OH-→4H2O+4e-
    正極反應：O2+2H2O+4e-→4OH-
    電池總反應：2H2+O2=2H2O
    7.高二化學選修一知識點歸納 篇七
    化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
    1、合成氨反應的限度
    合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。
    2、合成氨反應的速率
    (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。
    (2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。
    (3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。
    (4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
    3、合成氨的適宜條件
    在合成氨生產中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。
    8.高二化學選修一知識點歸納 篇八
    化學反應的反應熱
    (1)反應熱的概念：
    當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
    (2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。
    Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。
    (3)反應熱的測定
    測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
    Q=-C(T2-T1)
    式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
    9.高二化學選修一知識點歸納 篇九
    合金類型主要是：
    (1)共熔混合物，如焊錫、鉍鎘合金等;
    (2)固熔體，如金銀合金等;
    (3)金屬互化物，如銅鋅組成的黃銅等。合金的許多性能優(yōu)于純金屬，故在應用材料中大多使用合金(參看鐵合金、不銹鋼)。
    各類型合金都有以下通性：
    (1)熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點;
    (2)硬度比其組分中任一金屬的硬度大;
    (3)合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。利用合金的這一特性，可以制造高電阻和高熱阻材料。還可制造有特殊性能的材料，如在鐵中摻入15%鉻和9%鎳得到一種耐腐蝕的不銹鋼，適用于化學工業(yè)。
    10.高二化學選修一知識點歸納 篇十
    1、原生質：
    指細胞內有生命的物質，包括細胞質、細胞核和細胞膜三部分。不包括細胞壁，其主要成分為核酸和蛋白質。
    如：一個植物細胞就不是一團原生質。
    2、結合水：
    與細胞內其它物質相結合，是細胞結構的組成成分。
    3、自由水：
    可以自由流動，是細胞內的良好溶劑，參與生化反應，運送營養(yǎng)物質和新陳代謝的廢物。
    4、無機鹽：
    多數以離子狀態(tài)存在，細胞中某些復雜化合物的重要組成成分(如鐵是血紅蛋白的主要成分)，維持生物體的生命活動(如動物缺鈣會抽搐)，維持酸堿平衡，調節(jié)滲透壓。
    5、糖類有單糖、二糖和多糖之分。
    a、單糖：是不能水解的糖。動、植物細胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脫氧核糖。
    b、二糖：是水解后能生成兩分子單糖的糖。植物細胞中有蔗糖、麥芽糖，動物細胞中有乳糖。
    c、多糖：是水解后能生成許多單糖的糖。植物細胞中有淀粉和纖維素(纖維素是植物細胞壁的主要成分)和動物細胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
    6、可溶性還原性糖：葡萄糖、果糖、麥芽糖等。
    7、脂類包括：
    a、脂肪(由甘油和脂肪酸組成，生物體內主要儲存能量的物質，維持體溫恒定。)
    b、類脂(構成細胞膜、線立體膜、葉綠體膜等膜結構的重要成分)
    c、固醇(包括膽固醇、性激素、維生素D等，具有維持正常新陳代謝和生殖過程的作用。)
    8、脫水縮合：
    一個氨基酸分子的氨基(-NH2)與另一個氨基酸分子的羧基(-COOH)相連接，同時失去一分子水。
    9、肽鍵：
    肽鏈中連接兩個氨基酸分子的鍵(-NH-CO-)。
    10、二肽：
    由兩個氨基酸分子縮合而成的化合物，只含有一個肽鍵。
    11、多肽：
    由三個或三個以上的氨基酸分子縮合而成的鏈狀結構。有幾個氨基酸叫幾肽。
    12、肽鏈：多肽通常呈鏈狀結構，叫肽鏈。
    13、氨基酸：
    蛋白質的基本組成單位，組成蛋白質的氨基酸約有20種，決定20種氨基酸的密碼子有61種。
    氨基酸在結構上的特點：
    每種氨基酸分子至少含有一個氨基(-NH2)和一個羧基(-COOH)，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上(如：有-NH2和-COOH但不是連在同一個碳原子上不叫氨基酸)。R基的不同氨基酸的種類不同。
    14、核酸：
    最初是從細胞核中提取出來的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遺傳信息的載體，核酸是一切生物體(包括病毒)的遺傳物質，對于生物體的遺傳變異和蛋白質的生物合成有極其重要的作用。
    15、脫氧核糖核酸(DNA)：
    它是核酸一類，主要存在于細胞核內，是細胞核內的遺傳物質，此外，在細胞質中的線粒體和葉綠體也有少量DNA。
    16、核糖核酸：
    另一類是含有核糖的，叫做核糖核酸，簡稱RNA。
    公式：
    1、肽鍵數=脫去水分子數=氨基酸數目—肽鏈數。
    2、基因(或DNA)的堿基：
    信使RNA的堿基：氨基酸個數=6：3：1