初三有哪些化學方程式，化學方程式的現(xiàn)象又是什么？不了解的小伙伴們看過來，下面由出國留學網(wǎng)小編為你精心準備了“初三化學方程式及現(xiàn)象”，持續(xù)關(guān)注本站將可以持續(xù)獲取更多的考試資訊!
    初三化學方程式
    一、化合反應
    1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：
    (1)發(fā)出耀眼的白光
    (2)放出熱量
    (3)生成白色粉末
    2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現(xiàn)象：
    (1)劇烈燃燒，火星四射
    (2)放出熱量
    (3)生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
    3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。
    4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
    5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
    現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
    6、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。
    7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：
    A、在純的氧氣中
    發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
    B、在空氣中燃燒
    (1)發(fā)出淡藍色火焰
    (2)放出熱量
    (3)生成一種有刺激性氣味的氣體。
    8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁
    9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO
    10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO(是吸熱的反應)
    11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
    12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
    CO2+ H2O === H2CO3　現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
    注意：　酸性氧化物+水→酸　如：SO2 + H2O === H2SO3　SO3 + H2O=== H2SO4
    13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反應放出熱量)注意：　堿性氧化物+水→堿 氧化鈉溶于水：Na2O+H2O =2NaOH　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O==== Ba(OH)2
    14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
    15、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
    二、分解反應
    16、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1
    正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰
    17、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑
    現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
    18、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
    19、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    20、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。
    21、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)
    22、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。
    23、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O
    三、置換反應
    (1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
    24、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
    25、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
    26、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑;
    27、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑
    28、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑
    29、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑
    24-29的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
    30、鐵和稀鹽酸反應：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
    31、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
    30-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。
    (2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽
    36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍色變成淺綠色。
    (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)
    37、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
    現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。
    38、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
    現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。
    (3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
    39、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
    40、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
    41、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成
    42、鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
    43、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 + CO
    四、復分解反應
    1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;
    Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O;CuO+H2SO4==CuSO4+H2O;　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O;
    2、堿+酸→鹽+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
    Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O; NaOH+HCl==NaCl+H2O;2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
    NaOH+HNO3==NaNO3+H2O;　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O;Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
    3、酸+鹽→新鹽+新酸
    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3;
    H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl; Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
    4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
    Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
    5、鹽+堿→新鹽+新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
    Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
    五、其它反應
    1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
    現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)
    2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20
    3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20
    4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O
    5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫)：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O
    6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫)：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O
    注意：1-6都是：酸性氧化物 +堿-------- 鹽 + 水
    7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 + 2H2O
    現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
    8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
    現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
    9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
    現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
    10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2
    現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)
    11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2
    12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2
    13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
    14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O
    初三上冊化學方程式及現(xiàn)象
    1、2Cu+ O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
    2、3Fe+2 O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
    3、C+ O2 點燃CO2 燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、使石灰水變渾濁
    4、S+ O2 點燃SO2 燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰
    5、2H2+ O2點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧
    6、4P+5 O2 點燃2P2O2 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
    7、CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁
    8、2KClO3MnO2 Δ2KCl +3 O2↑ 生成的氣體使帶火星的木條復燃
    9、2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+ O2↑ 紫色變?yōu)楹谏?生成的氣體使帶火星木條復燃10、,2HgOΔ2Hg+ O2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
    11、2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
    12、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
    13、2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
    14、2CO+ O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
    15、C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
    16、2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
    17、Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
    18、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅
    19、H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
    20、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
    21、Ca CO3高溫 CaO+ CO2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
    22、Ca CO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體
    23、Na2 CO3+2HCl=2NaCl+ H2O + CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
    24、CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
    25、Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3 CO2 冶煉金屬原理
    26、Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4 CO2 冶煉金屬原理
    26、C2H5OH+3O2點燃2 CO2 +3 H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒